Die relativen Atommasse wird durch die Durchschnittsmasse der Isotope eines Elements bestimmt. Da ein Element verschiedene Isotope mit unterschiedlichen Atommassen hat, wird die relative Atommasse als Durchschnittswert berechnet. Die Isotopenverhältnisse in der Natur sind nicht immer ganzzahlig, was dazu führt, dass die relative Atommasse keine ganzzahligen Werte annimmt. Zudem spielen auch die Häufigkeit der Isotope und ihre jeweiligen Massen eine Rolle bei der Berechnung der relativen Atommasse. Daher sind die relativen Atommassen in der Regel keine ganzen Zahlen. **

Für manche Elemente sind krumme Atommassen im Periodensystem der Elemente (PSE) aufgeführt, da die Atommassen auf der durchschnittlichen Masse der verschiedenen Isotope des Elements basieren. Isotope sind Varianten eines Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen im Atomkern unterscheiden. Da die verschiedenen Isotope eines Elements in unterschiedlichen Mengen in der Natur vorkommen, führt dies zu krummen Atommassen im PSE. **

Die Einheit "u" steht für atomare Masseneinheit und wird verwendet, um die Masse von Atomen oder Molekülen auszudrücken. Eine atomare Masseneinheit entspricht etwa der Masse eines Protons oder Neutrons. Es ist eine praktische Einheit, um die Massen von Atomen zu vergleichen, da die Masse eines Atoms in u direkt mit der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom zusammenhängt. **

Die Atommassen sind in der Regel keine ganzen Zahlen, weil sie die Durchschnittsmassen der verschiedenen Isotope eines Elements berücksichtigen. Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen, was zu leicht unterschiedlichen Massen führt. Da die verschiedenen Isotope in unterschiedlichen Mengenverhältnissen in der Natur vorkommen, ergibt sich eine Durchschnittsmasse, die oft eine Dezimalzahl ist. **

Um die Atommassen von Tellur und Iod im Periodensystem zu vergleichen, schaut man auf ihre Positionen in der Periodentabelle. Tellur hat die Ordnungszahl 52 und eine durchschnittliche Atommasse von 127,6 u, während Iod die Ordnungszahl 53 und eine durchschnittliche Atommasse von 126,9 u hat. Daher ist die Atommasse von Tellur größer als die von Iod. **

Eine Stichprobe ist repräsentativ für eine Grundgesamtheit, wenn sie die Merkmale und Eigenschaften der Grundgesamtheit genau widerspiegelt. Dies bedeutet, dass die Auswahl der Stichprobe zufällig und nicht verzerrt sein sollte. Zudem sollte die Stichprobengröße ausreichend groß sein, um eine genaue Schätzung der Parameter der Grundgesamtheit zu ermöglichen. Auch die Auswahlmethode der Stichprobe spielt eine wichtige Rolle, um sicherzustellen, dass alle Teile der Grundgesamtheit angemessen vertreten sind. Letztendlich ist eine Stichprobe dann repräsentativ, wenn sie verlässliche und aussagekräftige Schlussfolgerungen über die Grundgesamtheit zulässt. **

Die Grundgesamtheit bezieht sich auf die Gesamtheit aller möglichen Elemente, die für eine bestimmte Untersuchung relevant sind. Eine Stichprobe hingegen ist eine Teilmenge dieser Grundgesamtheit, die ausgewählt wurde, um repräsentative Informationen über die Grundgesamtheit zu erhalten. Der Unterschied besteht also darin, dass die Grundgesamtheit alle möglichen Elemente umfasst, während die Stichprobe nur eine Teilmenge davon ist. **

Die Dezimalbrüche bei den Atommassen im Periodensystem der Elemente (PSE) entstehen aufgrund der Existenz von Isotopen. Isotope sind Atomvarianten desselben Elements, die sich in ihrer Anzahl an Neutronen unterscheiden. Da die Atommassen im PSE den Durchschnittswert aller natürlichen Isotope eines Elements darstellen, können Dezimalbrüche auftreten, um die unterschiedlichen Massen der Isotope zu berücksichtigen. **